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				某溫度下.150g水中溶解100gNa2SO3·7H2O晶體(Na2SO3式量:126).恰好配成飽和溶液.則該溫度下.Na2SO3的溶解度為   A.45.45g    B.25g     C.16g    D.11.25g			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關離子濃度的變化情況是：
          （1）若加入少量水，則c（I-）
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是
          7.05×10-9
          7.05×10-9
          g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL-1）．
          

			
          
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          已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關離子濃度的變化情況是：
          （1）若加入少量水，則c（I-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL-1）．
          

			
          
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          已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關離子濃度的變化情況是：
          （1）若加入少量水，則c（I-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g．
          

			
          
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          （1）25℃、101kPa時，
          1mol
          1mol
          純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．
          （2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為
          2.0×10-7
          2.0×10-7
          mol/L．
          

			
          
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          如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          



          溫度/℃
25
t1
t2

Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動
          水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動
          ．
          （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          10-10mol?L-1
          10-10mol?L-1
          ．
          （3）若某溫度下，純水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，則此時純水中的c（OH-）=
          5×10-7mol?L-1
          5×10-7mol?L-1
          ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，則c（OH-）=
          5×10-11mol?L-1
          5×10-11mol?L-1
          ．
          

			
          
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