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          （1）25℃、101kPa時，
          1mol
          1mol
          純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．
          （2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為
          2.0×10-7
          2.0×10-7
          mol/L．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)燃燒熱的概念分析；
          （2）純水中的c（H+）=c（OH-）．
          解答：解：（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故答案為：1mol；
          （2）純水中的c（H+）=c（OH-），已知某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c（OH-）為2.0×10-7mol/L，故答案為：2.0×10-7．
          點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念，純水中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                      。
          (2)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
          


          （1）25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:　　　　                                     　 。
          


          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），寫出該極的電極反應(yīng)式                       
。
          


          


          （Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： 
          


          （1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                      
電解液中H2SO4的濃度將變　　　 ； 
          


          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　      　。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          


          (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   ______________________。
          


          (2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g
NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
          


          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          


          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          


          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          


          ____________________________________________________________。
          


          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ① 甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          


          _____________________________________。
          


          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          


          (1)在25℃、101
kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ①甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          


          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________
mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
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