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        1. 將混有SO2.水蒸氣的空氣.依次通過硫酸銅溶液.燒堿.濃硫酸.灼熱的銅.最后出來的氣體的主要成分是 A.SO2 B.O2 C.CO2 D.N2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          綠礬(FeSO4?7H2O)的一種綜合利用工藝如下:

          (1)綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的離子方程式為______.
          (2)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3 數(shù)學(xué)公式 FeO 數(shù)學(xué)公式 Fe,實(shí)際作還原劑的是CO.寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          (3)“除雜”步驟為:向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾,除去的雜質(zhì)離子是______.
          (4)母液“除雜”后,欲得到(NH42SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______.濃縮時(shí)若溫度過高,產(chǎn)品中將混有NH4HSO4,運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因______.
          (5)綠礬的另一種綜合利用方法是:綠礬脫水后在有氧條件下焙燒,F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物.分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),為了提高SO3的含量,可采取的措施是______.
          空氣通入量/L?s-1溫度/℃SO2含量/%SO3含量/%
          0.0285045.454.6
          0.0685030.569.5
          0.1085011.188.9
          0.1081011.188.9
          0.1089011.288.8

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          (一)、某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

          (1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

          離子

          K+

          Na+

          NH4+

          SO42-

          NO3-

          Cl-

          濃度/mol.L

          4x10ˉ6

          6x 10ˉ6

          2x10ˉ5

          4x10ˉ5

          3x10ˉ5

          2x10ˉ5

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為         , (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

          (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

          (3)洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是        (填編號)

          a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

          (二)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。

          請回答下列問題:

          (1)X的化學(xué)式______

          (2)下列各項(xiàng)中,能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______(填序號)。

          ①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

          ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

          ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

          ④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)

          (3) 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

          已知(。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

          (ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

          2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

          NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。

          (4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學(xué)式)。

           

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          (一)、某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:
          (1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

          離子
           
          K+
           
          Na+
           
          NH4+
           
          SO42-
           
          NO3-
           
          Cl-
           
          濃度/mol.L
           
          4x10ˉ6
           
          6x 10ˉ6
           
          2x10ˉ5
           
          4x10ˉ5
           
          3x10ˉ5
           
          2x10ˉ5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為        , (填“酸性”、“中性”或“堿性”)
          (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                
          (3)洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是       (填編號)
          a.Ca(OH)2     b.Na2CO3      c.CaCl2      d.NaHSO3
          (二)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。
          請回答下列問題:
          (1)X的化學(xué)式______
          (2)下列各項(xiàng)中,能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______(填序號)。
          ①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
          ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
          ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
          ④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)
          (3) 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

          已知(。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
          (ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
          NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。
          (4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學(xué)式)。

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          (2012?廣州一模)綠礬(FeSO4?7H2O)的一種綜合利用工藝如下:

          (1)綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
          Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O

          (2)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
          分解
            FeO  
          還原
           Fe,實(shí)際作還原劑的是CO.寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          FeCO3
            △  
          .
           
          FeO+CO2↑;C+CO2
            △  
          .
           
          2CO;CO+FeO
            △  
          .
           
          Fe+CO2
          FeCO3
            △  
          .
           
          FeO+CO2↑;C+CO2
            △  
          .
           
          2CO;CO+FeO
            △  
          .
           
          Fe+CO2

          (3)“除雜”步驟為:向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾,除去的雜質(zhì)離子是
          Fe2+
          Fe2+

          (4)母液“除雜”后,欲得到(NH42SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          .濃縮時(shí)若溫度過高,產(chǎn)品中將混有NH4HSO4,運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā),平衡正向進(jìn)行,酸性增強(qiáng)生成硫酸氫銨
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā),平衡正向進(jìn)行,酸性增強(qiáng)生成硫酸氫銨

          (5)綠礬的另一種綜合利用方法是:綠礬脫水后在有氧條件下焙燒,F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物.分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),為了提高SO3的含量,可采取的措施是
          增大空氣通入量
          增大空氣通入量

          空氣通入量/L?s-1 溫度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
          0.02 850 45.4 54.6
          0.06 850 30.5 69.5
          0.10 850 11.1 88.9
          0.10 810 11.1 88.9
          0.10 890 11.2 88.8

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          綠礬(FeSO4?7H2O)的一種綜合利用工藝如下:

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          (1)綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的離子方程式為______.
          (2)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
          分解
            FeO  
          還原
           Fe,實(shí)際作還原劑的是CO.寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          (3)“除雜”步驟為:向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾,除去的雜質(zhì)離子是______.
          (4)母液“除雜”后,欲得到(NH42SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______.濃縮時(shí)若溫度過高,產(chǎn)品中將混有NH4HSO4,運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因______.
          (5)綠礬的另一種綜合利用方法是:綠礬脫水后在有氧條件下焙燒,F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物.分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),為了提高SO3的含量,可采取的措施是______.
          空氣通入量/L?s-1 溫度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
          0.02 850 45.4 54.6
          0.06 850 30.5 69.5
          0.10 850 11.1 88.9
          0.10 810 11.1 88.9
          0.10 890 11.2 88.8

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