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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （一）、某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          


          （1）對PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO42-
          
            		
  
  
          NO3-
          
            		
  
  
          Cl-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/mol．L
          
            		
  
  
          4x10ˉ6
          
            		
  
  
          6x 10ˉ6
          
            		
  
  
          2x10ˉ5
          
            		
  
  
          4x10ˉ5
          
            		
  
  
          3x10ˉ5
          
            		
  
  
          2x10ˉ5
          
            		
 
          

          


          根據表中數據判斷PM2．5為        
， (填“酸性”、“中性”或“堿性”) 
          


          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
          


          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 
H= -110．5KJ/mol
          


          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                

          


          (3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是        （填編號）
          


          a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
          


          （二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）X的化學式______
          


          （2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。
          


          ①氫化物H2E的酸性比H2C強
          


          ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
          


          ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
          


          ④C與E組成化合物，C顯負價
          


          （3）
將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
          


          


          已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
          


          （ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
          


          2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
          


          NaOH溶液與BC氣體不反應裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。
          


          （4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （一）
          


          （1）觀察表格中發(fā)現NH4+水解顯酸性，PM2．5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4。
          


          （2）焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol 洗滌含SO2的煙氣,根據酸性氧化物的性質選a．Ca(OH)2 b．Na2CO3。（二）（9分）（1） NH4NO3（1分）；（2）②③（2分）
          


          （3）
稀HNO3、濃HNO3（每空1分，共3分）
 :CO2（N2、H2合理答案均可） 
          


          （二）(1)NH4NO3；      
(2)>；②③
          


          (3)a：H2O；稀HNO3；濃HNO3；b：CO2（或N2、H2，合理答案均可）；c：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
          


          【解析】
          


          試題分析：
          


          （一）（1）觀察表格中發(fā)現NH4+水解顯酸性，PM2．5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4。
          


          （2）焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol
          


          （3）洗滌含SO2的煙氣,根據酸性氧化物的性質選a．Ca(OH)2  b．Na2CO3。
          


          （二）（1）由上述分析可知，X為NH4NO3，D為Na，
          


          （2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質之間的置換反應來說明，故②③能說明這一結論；
          


          （3）a．BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，
          


          生成的二氧化氮在⑤中與堿反應；
          


          b．為避免NO被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是CO2（N2、H2等合理答案均可）；
          


          c．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。
          


          考點：本題考查位置、結構、性質的應用，注意元素的推斷是解答本題的關鍵，明確非金屬性的比較及硝酸的性質是解答本題的關鍵，（3）中實驗為解答的難點，把握NO易被氧化及有關的反應即可解答，題目難度較大。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為
          酸性
          酸性
          ，試樣的pH=
          4
          4
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料．
          已知：H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
          C （s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
          ①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
          若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數：K=
          4×10-6
          4×10-6
          ．
          汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
          溫度升高，反應速率加快，平衡右移
          溫度升高，反應速率加快，平衡右移
          ．
          ②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
          已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：
          該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
          該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
          ．
          ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
          2CO+2NO 
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          2CO+2NO 
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
          （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度（mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為
           
          ，試樣的PH值=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
           
          ；
          ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
          ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數的數值，并寫出計算過程；
          ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
          

          


          
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
未測定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據表中數據判斷試樣的pH=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
           
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
          ①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學反應式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
          1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=
           
          ．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是
           
          ．
          ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
          已知該反應的△H＞0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          根據所學知識，完成下列問題：
          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產物P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

          （2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）

          （3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO4２－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/ mol?L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據表中數據判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          ②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                                          。
          

			
          

			
          
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