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				30．物質(zhì)A跟足量NaOH溶液反應(yīng)得到鹽B.水及過量NaOH的混合液．將混合液蒸干并充分灼燒后.除得到鹽D與剩余NaOH組成的混合固體外.還收集到一種無(wú)色液體C.C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知:物質(zhì)A在氧氣中充分燃燒只生成和且兩者的物質(zhì)的量之比為7∶3,鹽B的化學(xué)式量不超過200.其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%,每個(gè)C分子中含有42個(gè)電子.C在氧氣中燃燒產(chǎn)物也只有和.兩者物質(zhì)的量之比為2∶1.試通過必要的計(jì)算和推理確定物質(zhì)A.B.C.D的化學(xué)式并寫出由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式．			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．現(xiàn)有一塊鋅鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀過濾出并灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來(lái)合金的質(zhì)量相等，則此合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
          
                
          A、19.4%B、30.0%C、70.0%D、80.6%
          

			
          
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          有機(jī)物A俗稱水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
            
              
             （1）將A跟下列編號(hào)為           的物質(zhì)的溶液反應(yīng)，可得到一種鈉鹽（該鹽化學(xué)工為C7H5O3Na）
            
                 A．NaOH          B．NaHCO3                            C．NaCl
            
             （2）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，同時(shí)還屬于酯類的化合物有          種，這種有機(jī)物1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為        mol。
            
           （3）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類或羧酸類的化合物，必定含有
            
                              基。
          

			
          
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          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
          D
          D

          A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
          BD
          BD

          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號(hào)）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
          大于
          大于
          c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
          因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          10-10
          10-10
          mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          
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          常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
              
          （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。
              
          ① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）
              
          A．測(cè)得0.  1mol/L HA的pH>lB．測(cè)得NaA溶液的pH>7
              
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
              
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
              
          ② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）
              
          A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
              
          C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c(  H+)=c(OH-)
              
          ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
              
          則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                （填序號(hào)）。
              
           （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7。
              
             ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L
              
            ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是        。
              
             A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
                B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
                C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
                D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
              
           （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02  mol／L。
              
             ① 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                                    。
              
             ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為        mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
              
          

			
          
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          常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
              
          （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。
              
          ① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）
              
          A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH>lB．測(cè)得NaA溶液的pH>7
              
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
              
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
              
          ② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）
              
          A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
              
          C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c(  H+)=c(OH-)
              
          ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
              
          則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                （填序號(hào)）。
              
           （2）若c(  HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7。
              
             ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L
              
            ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是         。
              
             A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
                B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
                C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
                D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
              
           （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。
              
             ① 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。
              
             ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為        mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
              
          

			
          
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