Question

已知Zn（OH）₂是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為：Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O．現(xiàn)有一塊鋅鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀過(guò)濾出并灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來(lái)合金的質(zhì)量相等，則此合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、19.4%
• B、30.0%
• C、70.0%
• D、80.6%

Answer 1

分析：鋅鐵合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成ZnCl₂、FeCl₂，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，Zn²⁺轉(zhuǎn)化為Na₂ZnO₂，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化，最終得到沉淀為Fe（OH）₃，加熱灼燒，最終得到固體殘留物為Fe₂O₃，固體殘留物恰好跟原來(lái)合金的質(zhì)量相等，則氧化鐵中O元素質(zhì)量等于合金中Zn的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：鋅鐵合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成ZnCl₂、FeCl₂，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，Zn²⁺轉(zhuǎn)化為Na₂ZnO₂，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化，最終得到沉淀為Fe（OH）₃，加熱灼燒，最終得到固體殘留物為Fe₂O₃，固體殘留物恰好跟原來(lái)合金的質(zhì)量相等，則氧化鐵中O元素質(zhì)量等于合金中Zn的質(zhì)量，故合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化鐵中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16×3

56×2+16×3

×100%=30%，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．