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				向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體.有沉淀生成.此沉淀是     A．BaSO4        B．BaS    C．BaSO3      D．S			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           Na2SO3是常用的抗氧劑。
          


          （1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
          


          反應(yīng)方程式為：                              
，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            
；
          


          A.濃硫酸    
B.堿石灰     C.無水CaCl2    
          


           （2）
少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；

          


          （3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
          


          限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
          


          1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟①
          
            		
  
  
          取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
          
            		
  
  
          ________，證明待測(cè)液中含SO32-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟②
          
            		
  
  
          另取少量待測(cè)液于試管B中，加入            
  ，再滴加適量
          
  
          1 mol·L－1 BaCl2溶液
          
            		
  
  
                              
  
          
  
                             
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟③
          
            		
  
  
          另取少量待測(cè)液于試管C中，                        
  ，振蕩，靜置后觀察顏色
          
            		
  
  
          溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          
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           Na2SO3是常用的抗氧劑。
          （1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
          反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
          A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   
          （2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________； 
          （3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
          限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
          1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟①
          		取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
          		________，證明待測(cè)液中含SO32-
          步驟②
          		另取少量待測(cè)液于試管B中，加入            ，再滴加適量
          1 mol·L－1 BaCl2溶液
          		                    
                             
          步驟③
          		另取少量待測(cè)液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
          		溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-
           
          

			
          
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           Na2SO3是常用的抗氧劑。
          （1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
          反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
          A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   
          （2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________； 
          （3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
          限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
          1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟①
          		取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
          		________，證明待測(cè)液中含SO32-
          步驟②
          		另取少量待測(cè)液于試管B中，加入            ，再滴加適量
          1 mol·L－1 BaCl2溶液
          		                    
                             
          步驟③
          		另取少量待測(cè)液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
          		溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-
           
          

			
          
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          海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
          回答下列問題：
          （1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
          CBDA或BCDA
          CBDA或BCDA
          ．
          ②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
          ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
          NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          ．
          （3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
          a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ；④
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          ．
          c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
          ．
          

			
          
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          （2011?德州二模）I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          實(shí)驗(yàn)：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
          （l）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
          d
          d
          （選填序號(hào)）．
          a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
          （2）乙同學(xué)取448mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
          Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)
          過濾、洗滌
          過濾、洗滌
          干燥等實(shí)驗(yàn)操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
          提出猜想：
          II．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
          猜想一：Y氣體中可能含有H2；
          猜想二：Y氣體中可能含有CO2；
          猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想：
          為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）．
          （l）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→
          B
          B
          →
          C
          C
          →F→
          E
          E
          →
          D
          D
          →F （填字母）．
          （2）裝置B中試劑的作用是
          檢驗(yàn)SO2是否除盡
          檢驗(yàn)SO2是否除盡

          （3）猜想一的理由是
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）如果猜想一成立，預(yù)計(jì)按①中裝置反應(yīng)則可觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：
          E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色
          E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色
          ．
          

			
          
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