Question

 Na₂SO₃是常用的抗氧劑。

（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，

反應(yīng)方程式為：                               ，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：             ；

A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl₂   

 （2） 少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2－、SO₄^2－和Br^－的實驗報告；

限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；

1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO32-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入             ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，                         ，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-

 

 

Answer 1

【答案】

（1）  2 分   AC  2分 每個選項1分，錯選不給分

（2）SO₃^2-＋Br₂＋2OH^－=H₂O＋SO₄^2-＋2Br^－  2分

（3）

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	新制飽和溴水	溴水褪色
步驟②	加入過量的2 mol·L－1鹽酸，	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟③	加入足量新制飽和氯水，再加入苯

（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)強酸制弱酸，濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱可制取SO₂，化學(xué)方程式為：；SO₂為酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，可用濃硫酸或無水CaCl₂干燥，故A、C項正確。

（2）Br₂把Na₂SO₃氧化為SO₄²‾，在堿性條件下離子方程式為：SO₃^2-＋Br₂＋2OH^－=H₂O＋SO₄^2-＋2Br^－。

（3）SO₃²‾利用還原性檢驗，加入新制溴水，SO₃²‾被Br₂氧化，現(xiàn)象為溴水褪色；SO₄²‾的檢驗應(yīng)先加入足量稀鹽酸，排除Ag⁺、CO₃²‾、SO₃²‾等離子的干擾，然后加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明待測液含有SO₄²‾；加入足量新制飽和氯水，可把Br‾氧化為Br₂，因為上層液體呈橙紅色，所以加入了密度小于水的苯。

考點：本題考查方程式的書寫、干燥劑的選擇、離子的檢驗。