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				鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖  (2)氯化氫的電子式  (3)氧族元素第四周期元素符號    (4)電解精煉銅陰極電極方程式			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
          （1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
          （2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
          （3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號    ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   。
          （4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次
          為：        、        、       。
          

			
          
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          （11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
          


          （1）D的元素符號     
，E的最高價氧化物的水化物的分子式     
。
          


          （2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          
。
          


          （3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號     ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   
。
          


          （4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次
          


          為：        
、        
、       
。
          


           
          

			
          
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           A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
              
          （1）寫出D的元素符號      ，E的最高價氧化物的水化物的分子式       。
              
          （2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。
              
          （3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號      ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是    。
              
          （4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：               、                 、                。
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5 g　A單質(zhì)恰好與100 mL　5 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
          

          (1)D的元素符號________，E的最高價氧化物的水化物的分子式________．
          

          (2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．
          

          (3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號________，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是________．
          

          (4)A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：________、________、________．
          

          

          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA
 
0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
          

          
2
 
 
 
②
③
④
 
 
          

          
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
          （1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （用元素符號回答）．
          （3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
          HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
          （用化學(xué)式回答）．
          （4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為
          ．
          （5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （6）②的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)，原因是
          CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強(qiáng)于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
          CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強(qiáng)于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
          ．
          （7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
          ，高溫灼燒該化合物時，火焰呈
          黃
          黃
          色．
          （8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：
          C、N、S
          C、N、S
          （填元素符號）．
          

			
          
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