Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₄SiO₄

（用化學式回答）．
（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為

．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是

CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點

．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學鍵類型為

離子鍵

，高溫灼燒該化合物時，火焰呈

黃

色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：

C、N、S

（填元素符號）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；
（2）電子層越多半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小；
（3）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強，從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；
（4）二氧化碳是由碳原子和氧原子間通過共價鍵形成的非極性分子；
（5）金屬鋁是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)；
（6）原子晶體的熔點高于分子晶體的；
（7）氯化鈉是鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子化合物，焰色反應(yīng)呈黃色；
（8）根據(jù)C、N、S的單質(zhì)以及化合物之間的性質(zhì)來回答．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl．
（1）硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）電子層越多半徑越大，所以O(shè)的半徑最小，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；（3）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強，所以HNO₃＞H₂CO₃，周期表中從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，所以H₂CO₃＞H₄SiO₄，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₄SiO₄；
（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物是二氧化碳，它是由碳原子和氧原子間通過共價鍵形成的非極性分子，其電子式為，故答案為：；
（5）金屬鋁是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）②的最高價氧化物是二氧化碳，⑦的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化碳的熔沸點低于二氧化硅的熔沸點，因為CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點，故答案為：CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點；
（7）鈉元素與氯元素形成的化合物氯化鈉中含有離子鍵，高溫灼燒該化合物時，焰色反應(yīng)火焰呈黃色，故答案為：離子鍵；黃；
（8）將C、N、S、Si代入上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，當為Si時不成立，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是C、N、S，故答案為：C、N、S．

點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．