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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				14．以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).          實驗序號      H2O2溶  液濃度%      H2O2溶液體積/mL      溫度℃      MnO2的用量/g      收集氧氣的體積/mL      反應(yīng)所需  的時間/s          ①      5      1      20      0.1      4      16.75          ②      15      1      20      0.1      4      6.04          ③      30      5      35             2      49.21          ④      30      5      55             2      10.76         (1)通過實驗①和②對比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與     有關(guān),  從實驗   和   對比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是:         ,  (2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸.碰撞的結(jié)果.化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān).試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大.化學(xué)反應(yīng)速率越快 的原因是:                  .  (3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣.為了減小反應(yīng)速率.可加適量的水稀釋.產(chǎn)生氧氣的總重量    (選填“減小 或“不變 或“增大 ).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)：（每空一分）
          

          


          
實驗序號
H2O2溶液濃度%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的
          用法/g          		
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35

2
49.21
          

          
④
30
5
55

2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物濃度大小
          反應(yīng)物濃度大小
          有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大
          ．
          （2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
          不變
          不變
          （選填“減小”或“不變”或“增大”）
          （3）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
          反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ．
          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗序號
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需
          的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
4.04
          

          
③
30
5
20
0.1
2
49.21
          

          
④
30
5
20
0.5
2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物濃度
          反應(yīng)物濃度
          有關(guān)；
          從實驗
          ③
          ③
          和
          ④
          ④
          對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系是：
          催化劑的量大反應(yīng)速率就快
          催化劑的量大反應(yīng)速率就快
          ．
          （2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
          反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ．
          （3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量
          不變
          不變
          （選填“減小”或“不變”或“增大”）．
          （4）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速度呢？
          請說出你的一個猜想：
          跟溫度有關(guān)
          跟溫度有關(guān)
          ．
          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗序號
H2O2溶
          液濃度%          		
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需
          的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35

2
49.21
          

          
④
30
5
55

2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物濃度
          反應(yīng)物濃度
          有關(guān)；從實驗
          ③
          ③
          和
          ④
          ④
          對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ；
          （2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
          反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ．
          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗序號
H2O2溶
          液濃度/%          		
H2O2溶液體積/mL
溫度/℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需
          的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35

2
49.21
          

          
④
30
5
55

2
10.76
          通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物的濃度
          反應(yīng)物的濃度
          有關(guān)；從實驗
          ③
          ③
          和
          ④
          ④
          對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
          其它條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
          其它條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
          ．
          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗序號
H2O2溶
          液濃度%          		
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需
          的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
15
1
20
0
4
96.50
          

          
④
30
5
35

2
49.21
          

          
⑤
30
5
55

2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          溶液濃度
          溶液濃度
          有關(guān)；
          （2）從實驗
          ④
          ④
          和
          ⑤
          ⑤
          對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
          溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快
          溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快
          ；
          （3）通過實驗②和③比較可知，使用
          催化劑
          催化劑
          對化學(xué)反應(yīng)速率影響很大．
          （4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量
          不變
          不變
          （選填“減小”或“不變”或“增大”）．
          

			
          
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