Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

溶液濃度

有關(guān)；
（2）從實驗

④

和

⑤

對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：

溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快

；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用

催化劑

對化學(xué)反應(yīng)速率影響很大．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響．
（2）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用催化劑的作用；
（4）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（2）④⑤則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響很大；
（4）生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律定律．
故答案為：
（1）溶液濃度
（2）④和⑤，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快．
（3）催化劑
（4）不變

點評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．