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				(1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少?一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少?  (2)一個水中分子中氫.氧原子質(zhì)量比是多少?其中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少?  (3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?  思路解析:(1)一個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構(gòu)成的.所以一個水分子的質(zhì)量是2個氫原子與1個氧原子的質(zhì)量之和.  一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比為:    一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比為    結(jié)論:原子間質(zhì)量比.與相對原子質(zhì)量比相等.  =2Ar(H)∶Ar(O)=2×1∶16＝1∶8  w(H)=×100%=×100%=11.1%  = ×100%=×100%=27.3%?  答案:(1)    (2)1∶8 11.1%  (3)27.3%			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少？
          (2)一個水中分子中氫、氧原子質(zhì)量比是多少？其中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          (3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          
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          (1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少？
              
          (2)一個水中分子中氫、氧原子質(zhì)量比是多少？其中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少？
              
          (3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
              
          

			
          
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          (1)一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少？
              
          (2)一個水中分子中氫、氧原子質(zhì)量比是多少？其中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少？
              
          (3)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
              
          

			
          
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          已知一個氨氣（NH3）分子的質(zhì)量小于一個氯化氫（HCl）分子的質(zhì)量，且分子運動速率和其質(zhì)量成反比．已知氨氣和氯化氫極易溶于水．又知氨氣與氯化氫相遇發(fā)生如下化學反應：氨氣+氯化氫→氯化銨（A色固體）．A中充滿HCl氣體．B中充滿NH3氣體．當反應發(fā)生時會看到有大量A煙生成．實驗裝置如圖所示．
          （1）若要在該裝置中產(chǎn)生A煙現(xiàn)象，應怎樣操作？______；白煙首先產(chǎn)生在______（填“A”或“B”）瓶，原因是______．這種A煙是氨氣和氯化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體．從這個實驗你能獲得的信息是（任寫一點）：______．
          （2）若要在B瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，應怎樣操作？______．

          

			
          
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          化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
          （1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1________m2，其原因為________．
          （2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
          ①1個B分子中含有________個原子．
          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________（填圖中字母）．
          （3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
          序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后A3B2的質(zhì)量
          ①8g2g6g
          ②4g6g6g
          ③xgyg9g
          X：Y的比值可能為________或________．
          （4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
          【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
          【設計方案】
          （1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
          【解決問題】請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到0.1% ）________．
          

			
          
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