題目列表(包括答案和解析)
18、某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題．| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條 | 若 有氣泡冒出 |
稀鹽酸過量 |
| 若沒有明顯現(xiàn)象 | NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應 |
| 實驗目的 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或化學方程式 |
| 除去碳酸鈉 | 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾 | 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 |
有關(guān)反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ |
| 檢驗是否含有氫氧化鈉 | 向過濾后的濾液中滴入 酚酞試液 酚酞試液 |
變紅 變紅 |
該樣品中含有氫氧化鈉 |
| 加入鹽酸的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | 第七次 |
| 錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 | 95.00 | 120 | 145 | 170 | 192.8 | 215.6 | 240.6 |
學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。
小文發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋 ；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小苗在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。
 |
①通過實驗現(xiàn)象，小苗排除了實驗B，你認為她的理由是 ；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是 ；
③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認為理由是 ；
【資料卡片】：
④小波認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？ 。
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度 100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有 支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù) （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？ ；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是 。
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小岳同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片）
，并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
 |
①試劑A是 （填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學應在干燥前將其用 進行淋洗。
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取
13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）。求：
①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位，3分）；
②在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確，1分）；
解題過程： ；
【交流討論】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分） ；
【反思提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？（1分） 。
學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。
小文發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋 ▲ ；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小苗在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。
①通過實驗現(xiàn)象，小苗排除了實驗B，你認為她的理由是 ▲ ；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是 ▲ ；
③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認為理由是 ▲ ；
【資料卡片】：
④小波認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？ ▲ 。
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度 ▲ 100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有 ▲ 支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù) ▲ （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？ ▲ ；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是 ▲ 。
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小岳同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
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①試劑A是 ▲ （填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ ▲ 、Ⅱ ▲ 、Ⅲ ▲ ；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學應在干燥前將其用 ▲ 進行淋洗。
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）。求：
①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位，3分）；
②在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確，1分）；
解題過程： ▲ ；
【交流討論】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分） ▲ ；
【反思提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？（1分） ▲ 。
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