比較是一種重要的學習方法，通過觀察，分析，找出研究對象的相同點和不同點，它是認識事物的一種基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較：

氣體名稱	實驗裝置圖	反應物狀態(tài)	反應條件	氣體密度比空氣大或小	是否與水反應或溶解于水
二氧化碳			常溫
氧氣					不易溶于水

（2）干粉滅火器的原理是碳酸鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水（2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），若實驗室用此反應制取二氧化碳，可用上圖中的（填A或B）裝置．
（3）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳氣體0.22g．求：
①樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答如下問題：
（1）圖中B點的意義：表示該物質(zhì)在t₃℃時，每100g溶劑和S₁g溶質(zhì)形成不飽和溶液．A點的意義：．此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式．
（2）若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，A點的溶解度將（填“增大”、“減小”、或“不變”）；A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．
（3）當溫度降低時，A點變動后溶液的質(zhì)量分數(shù)與原來比較（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若使M點的（100+S₁）g溶液成為飽和溶液的方法：降溫至℃；增加溶質(zhì)g和．