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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				30: 在原子中.元素的種類是由   決定,元素化學(xué)性質(zhì)由   決定,相對原子質(zhì)量由  和   決定,原子核是由  和    構(gòu)成.  31: 鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素的原因是       ,鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同的原因是      .  32: 鎂屬于 元素.在化學(xué)變化中易  電子.即易失去  層電子.而使  層變?yōu)?  層,達(dá)到  個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).鎂離子的符號為   .  33: 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是   .    和   .例如:水是由大量的   構(gòu)成,銅是由大量的   構(gòu)成,而氯化鈉是由大量的   和   構(gòu)成.  34:在離子化合物里.陽離子帶  電.陰離子帶  電.但整個離子化合物不顯電性,  35:氫氣能在氧氣中燃燒表明氫氣有   性.氧氣有  性.  36:核電荷數(shù)分別為:a.8.b.16..c10.d.14的四種原子中.化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是  .   37:非金屬元素與金屬或氫元素化合時通常顯   價.在與氧化合時通常顯  價.  38氮元素某種氧化物中氮氧的質(zhì)量比為7∶4.則氮原子和氧原子的個數(shù)比是  氮元素的化合價是  .  39組成原子的粒子中.使原子核帶正電荷的粒子是           .原子結(jié)構(gòu)示意圖中的弧線表示           .40.某化合物的化學(xué)式為HnRO2n+1.它的相對原子質(zhì)量量為M.則R元素的化合價是      .R元素的相對原子質(zhì)量是           .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，
          原子
          原子
          是化學(xué)變化中的最小粒子；可能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是
          分子
          分子
          ；一定帶正電的粒子是
          質(zhì)子
          質(zhì)子
          ．在原子中，元素的種類是由 原子的
          質(zhì)子
          質(zhì)子
          數(shù)決定的；元素化學(xué)性質(zhì)是由原子的
          最外層電子
          最外層電子
          數(shù)決定的；原子的質(zhì)量是由原子的
          質(zhì)子和中子
          質(zhì)子和中子
          決定的；元素的化合價是由原子的
          最外層電子數(shù)
          最外層電子數(shù)
          決定的．
          

			
          
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          24、自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：
          （“”表示氧原子，“”表示氫原子，“”表示氯原子）

          （1）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 

          分解
          反應(yīng)；
          （2）D物質(zhì)中氯元素的化合價為 

          +1
          ；在B中氯元素的化合價是 

          0
          ；
          （3）E物質(zhì)屬于 

          單質(zhì)
          （填“單質(zhì)”或“化合物”）
          （4）分析以上微觀過程示意圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 

          分子在化學(xué)反應(yīng)中可分，而原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分．（其它說法正確可給分）
          ．
          

			
          
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          如圖是元素周期表中1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察圖，探究下列問題：

          （1）核外電子是
          分層
          分層
          排布的．第一層電子數(shù)不超過
          2
          2
          個；第二層電子數(shù)不超過
          8
          8
          個；最外層電子數(shù)不超過
          8
          8
          個．
          （2）周期數(shù)═
          原子的電子層數(shù)
          原子的電子層數(shù)
          ．同一周期的元素，①
          原子的電子層數(shù)
          原子的電子層數(shù)
          相同；
          ②
          從左到右原子的最外層電子數(shù)
          從左到右原子的最外層電子數(shù)
          逐漸遞增；③每周期開頭的是
          金屬
          金屬
          類型的元素，靠近尾部的是
          非金屬
          非金屬
          類型的元素，結(jié)尾的是
          稀有氣體
          稀有氣體
          類型的元素．
          （3）族數(shù)═
          原子的最外層電子數(shù)
          原子的最外層電子數(shù)
          ．同族元素，①
          原子的最外層電子數(shù)
          原子的最外層電子數(shù)
          相同；②
          元素的化學(xué)性質(zhì)
          元素的化學(xué)性質(zhì)
          相似；③
          從上到下原子的電子層數(shù)
          從上到下原子的電子層數(shù)
          逐漸遞增．
          （4）填充下表：
          

          


          
元素種類
舉 例
原子的最外層電子數(shù)
得失電子的趨勢
元素的化學(xué)性質(zhì)
          

          
①金屬元素
Na、Mg、Al

          一般少于4個
          一般少于4個
          		

          失電子
          失電子
          		

          不穩(wěn)定
          不穩(wěn)定
          

          
②非金屬元素
O、Cl、S、P

          一般多于或等于4個
          一般多于或等于4個
          		

          得電子
          得電子
          		

          不穩(wěn)定
          不穩(wěn)定
          

          
③稀有氣體元素
He、Ne、Ar

          8個電子（He為2個）
          8個電子（He為2個）
          		

          一般不得失電子
          一般不得失電子
          		

          比較穩(wěn)定
          比較穩(wěn)定
          （5）最外層為
          8
          8
          個電子（只有1個電子層時
          2
          2
          個）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
          結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與
          其原子的核外電子排布
          其原子的核外電子排布
          ，特別是
          最外層電子的數(shù)目
          最外層電子的數(shù)目
          有密切的關(guān)系．即
          原子的最外層電子數(shù)
          原子的最外層電子數(shù)
          決定元素的化學(xué)性質(zhì)．
          

			
          
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          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          （1）空氣污染物二氧化硫的化學(xué)式為
          SO2
          SO2
          ，二氧化硫中硫元素與氧元素的原子個數(shù)比為
          1：2
          1：2
          ，硫元素與氧元素的質(zhì)量比為
          1：1
          1：1
          ，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為
          64
          64
          ，二氧化硫里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%
          ，8g二氧化硫中含硫
          4
          4
          g，16g三氧化硫中所含氧元素質(zhì)量與
          19.2
          19.2
          g二氧化硫中所含氧元素質(zhì)量相同．
          （2）在化合物中，氫元素通常顯
          +1
          +1
          價，氧元素顯
          -2
          -2
          價，金屬元素通常顯
          正
          正
          價，但在化合物中，元素的正、負(fù)化合價的
          代數(shù)和
          代數(shù)和
          為零．單質(zhì)中元素的化合價為
          零
          零
          ．
          

			
          
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