Question

（1）空氣污染物二氧化硫的化學式為

SO₂

，二氧化硫中硫元素與氧元素的原子個數(shù)比為

1：2

，硫元素與氧元素的質量比為

1：1

，二氧化硫的相對分子質量為

64

，二氧化硫里氧元素的質量分數(shù)為

50%

，8g二氧化硫中含硫

4

g，16g三氧化硫中所含氧元素質量與

19.2

g二氧化硫中所含氧元素質量相同．
（2）在化合物中，氫元素通常顯

+1

價，氧元素顯

-2

價，金屬元素通常顯

正

價，但在化合物中，元素的正、負化合價的

代數(shù)和

為零．單質中元素的化合價為

零

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化硫化學式的含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比、化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)元素化合價的實質，說明化合物中各元素的化合價代數(shù)為零、及單質中元素化合價為零．

解答：解：（1）解：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的；1個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構成的，則硫、氧元素的原子個數(shù)比是1：2：硫、氧元素的質量比是32：（16×2）=1：1；硫元素的質量分數(shù)是

32

32+16×2

×100%=50%．
（2）離子化合物中，元素的原子失去電子，元素化合價為正價，失去的電子數(shù)即為化合價的數(shù)值；元素的原子得到電子，則元素的化合價為負價，得到電子數(shù)為化合價數(shù)值；
共價化合物中，元素的化合價為該元素一個原子形成共用電子對數(shù)，共用電子對偏離的元素為正價、偏向的元素為負價；不同元素在化合成物質時，得失電子總數(shù)是相等的，因此，化合物中正負元素的化合價代數(shù)和為零；單質是由同種元素組成的純凈物，不存在電子的得失，因此規(guī)定單質中元素的化合價為零．
故答案為：（1）SO₂，1：2，1：1，64，50%，4，19.2．
（2）+1，-2，正，代數(shù)和．零

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．