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為測定標有質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為g．
（2）請認真看清右圖信息后回答以下問題
①當?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少？
②該鹽酸的實際質量分數(shù)是多少？（保留到0.1%）
③導致鹽酸溶液溶質質量分數(shù)改變的原因是：．
④當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質是．（填化學式）

（2008?包頭）除去下列括號中少量雜質，所用試劑和方法錯誤的是（　　）

（2005?崇明縣一模）（A組）在室溫時，向飽和碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸，以下能正確表示溶液PH值與鹽酸滴加量的關系的是．

29、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實驗驗證】

【分析與思考】
1溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入，若觀察到，則所取溶液呈酸性，該若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

取少量堿式碳酸銅（銅綠）
①觀察顏色狀態(tài)．可觀察到它是色狀固體．
②加熱銅綠可觀察到