某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某校興趣小組的同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：



回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入過量的物質是______，溶液2的溶質是______．
（2）步驟③中：需加入適量的物質是______（填化學式），發(fā)生反應的化學方程式是______，該反應屬于______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）．
（3）某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？______，理由是______．

對生活中常見金屬的有關問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是；
②地殼中含量最多的金屬是；
③；④．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了防止廢酸和CuSO₄污染環(huán)境，廠家設計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設計方案寫出有關化學方程式：；．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示． 

時間/小時	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0

①導管中水面為什么會上升？．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：．
③影響鐵生銹的因素有：．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e₂O₃質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？