日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

1．2008年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被三位科學(xué)家（見(jiàn)下圖）共同獲得，以表彰他們?cè)凇鞍l(fā)現(xiàn)和研究

   綠色熒光蛋白（green fluorescent protein 簡(jiǎn)稱GFP）方面做出的貢獻(xiàn)”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強(qiáng)化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问�，但一旦重新暴露在空氣或�?/p>

   氣中，GFP熒光便立即得到恢復(fù)。下列說(shuō)法不正確的是                                    （    ）

       A．GFP是有氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質(zhì)

       B．可用GFP標(biāo)記需要研究的蛋白質(zhì)，研究特定的反應(yīng)

       C．GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

       D．GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響

2．下列藥品保存方法正確的是                                                                               （    ）

       A．白磷保存在煤油中                             B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉

       C．金屬鉀保存在CCl₄中                        D．過(guò)氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中

3．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是                                （    ）

       A．2.24LCl₂中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×10²³

              B．0.1L2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數(shù)目為0.2×6.02×10²³

              C．0.88gC₃H₈中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.2×6.02×10²³

              D．7.8g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

4．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是                                                                           （    ）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

金屬鈉投入硫酸銅溶液中

置換出銅

B

向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水

制取氫氧化鋁

C

將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)

制氯化鐵晶體

D

把銅和銀用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中

組成原電池驗(yàn)證銅比銀活潑

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                                           （    ）

       A．AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O===AgOH↓+NH₄⁺

       B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^―===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

       C．石灰水與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+===CaCO₃↓

       D．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO₃^―+OH^―====SO₃^2-+ H₂O

6．在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的離子組是                              （    ）

       A．H⁺  K⁺  ClO^―     Cl^―                          B．H⁺  NH₄⁺  Fe²⁺  Br^―

              C．NH₄⁺ K⁺  Cl^―                                                D．K⁺  Na⁺    Cl^―  OH^―

7．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是                                  （    ）

       ①C、O₂                  ②AlCl₃、NaOH

       ③Fe、HNO₃           ④S、O₂

       A．①②③               B．①②

       C．③④                  D．①②③④

8．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH（熔）     4Na+O₂↑+2H₂O；

  后來(lái)蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH      Fe₃O₄

  +2H₂↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                                            （    ）

       A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：

       2OH^―+2e^―==H₂↑+O₂↑

       B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

       C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反

    應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

       D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖）

    電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，

只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0

分）

9．“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征。其中禁止運(yùn)動(dòng)員

   使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說(shuō)法不正確的是

                                                                                                                              （    ）

       A．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

       B．1molX 與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr₂

       C．X遇FeCl₃溶液顯色，屬于苯酚的同系物

       D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是                                                        （    ）

       A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

       B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

       C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕

       D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

11．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、

Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子。當(dāng)向該溶液

中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)

現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變

化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是                                                           （    ）

       A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

       B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

              C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

       D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是                                                                         （    ）

       A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl^―+2H₂O     2HO^―+H₂↑+Cl₂↑

       B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

       C．Ca（HCO₃）₂溶液中假如過(guò)量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

       D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O     Al(OH)₃+3H⁺

13．一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下

    列說(shuō)法正確的是                                                                                               （    ）

       A．儲(chǔ)存H₂的碳納米管作電池正極

       B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

       C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

       NiO(OH)+H₂O+e^―==Ni(OH)₂+OH^―

       D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H₂+O₂→2H₂O

14．多硫化鈉Na₂S_x()在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，

FeS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可

被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原

成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為

1：16，則x值是                                                                                            （    ）

       A．5                       B．4                       

C．3                       D．2

第Ⅱ卷 （非選擇題 共72分）

15．甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的實(shí)驗(yàn)。

   （1）甲組：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如過(guò)量BaCl₂，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，固體

質(zhì)量為w g，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。寫(xiě)出反應(yīng)的

離子方程式                。如果原溶液中過(guò)量的Ba²⁺濃度達(dá)到0.01mol/L，則溶液

中殘留的CO₃^2-的質(zhì)量的量濃度是         。（Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9）

   （2）乙組：氣體分析法

把m g混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂

的溶解，B中溶液應(yīng)是           ，選用該溶液后實(shí)

驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是       。針對(duì)上述問(wèn)題，

乙組同學(xué)改用測(cè)定反應(yīng)結(jié)束后容器A中溶質(zhì)質(zhì)量的方

法測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果

在加熱蒸發(fā)的過(guò)程中操作不當(dāng)引起固體飛濺，則測(cè)出

的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏大”或“偏小”）

   （3）丙組：滴定分析法

稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl

溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由

黃色變?yōu)槌壬�（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。則樣品中

Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

16．下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢

復(fù)到室溫，生成白色固體A，無(wú)色液體B，無(wú)色氣體C各1mol，X、D的焰色反應(yīng)均為

黃色，G是一種常見(jiàn)金屬。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：              J：              

   （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C：              D：              

   （3）寫(xiě)出B+D→E+F反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

   （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

    G+E→I+H：                                                           

    C+I→J+A：                                                            

17．KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過(guò)

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

       回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）寫(xiě)出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                       ；陽(yáng)極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為          。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                      、                       。

18．（1）向含有0.1mol明礬的溶液中，逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)NaOH的體積

    是30mL和190mL時(shí)，反應(yīng)體系中沉淀的質(zhì)量相等，則NaOH溶液的質(zhì)量的量濃度是

           ；若繼續(xù)加入上述NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液的體積為      mL時(shí)，反應(yīng)體系中的沉淀恰好完全溶解。

   （2）如果上述明礬溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)體系中產(chǎn)生的兩種沉淀的總物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂溶液體積V的變化曲線。當(dāng)溶液中沉淀的總物質(zhì)的量最大時(shí)，沉淀的質(zhì)量是          g，體系中能出現(xiàn)的沉淀的最大質(zhì)量是          g。

19．阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線

    路。

   （1）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①        ，④             。

   （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

    E：                             F：                      

   （3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是-CN的完全水解反應(yīng)形成-COOH，

    請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的方程式。                                  

   （4）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機(jī)物A~G中沒(méi)有手性碳原子的是      （填化合物

    的序號(hào)）

   （5）化合物E的滿足下列要求的同分異構(gòu)體共有       個(gè)。（1含有基團(tuán)             ，

    ②含有對(duì)位二取代苯環(huán)）

   （6）為了促使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)⑤要在      條件下進(jìn)行。（填“酸性”或“堿性”）

20．電解法冶煉鋁的原料是Al₂O₃，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：鋁土

    礦（主要成分Al₂O₃，雜質(zhì)SiO₂、Fe₂O₃）→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al。

       從鋁土礦到Al(OH)₃的轉(zhuǎn)化有兩種方案：

   （1）過(guò)濾①、②的濾渣成分分別是   、   ；過(guò)濾④，⑤的濾渣成分分別是   、   。

       A．Al₂O₃                B．SiO₂                   C．Fe₂O₃

       D．Al(OH)₃                          E．H₂SiO₃                F．Fe(OH)₃

   （2）“Al(OH)₃→Al”的一般的生產(chǎn)方法是          ，          。

       A．蒸發(fā)                  B．灼燒                   C．熱還原

       D．溶解                   E．過(guò)濾                   F．電解

   （3）如果鋁土礦中的Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%，生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率是90%，1噸鋁土礦可

    生產(chǎn)鋁    千克？

21．①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進(jìn)行排列，它們

的主要化合價(jià)如表所示。其中⑦是過(guò)濾金屬，且M曾排滿，未成對(duì)電子數(shù)為1，其余為

主族元素。

代號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

半徑（pm）

30

64

66

70

106

108

128

186

232

主要化合價(jià)

+1，-1

-1

-2

-3，+5

-2，+4，+6

-3，+5

+2

+1

+1

   （1）元素②在周期表中的位置是     ，②③④中第一電離能最小的元素符號(hào)是       。

   （2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是     ，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是     ，

元素④⑥的氫化物的非典由高到低的順序是       （填分子式），理由是            。

   （3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是         。

   （4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為      ，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的

    水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是       。

   （5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是            。

參 考 答 案

       1―5 D B C B C       6―10  D  A  D  BC  A C                 11―14 C  D  BC  A

15．（1），Ba₂+CO₃^2-=BaCO₃↓，2.58×10^-7mol/L

   （2）飽和NaHCO₃,CO₂帶出HCl與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂

    HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑      偏小