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中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：
（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是．

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->．

（2011?嘉興模擬）工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉(zhuǎn)化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，其中A為單質(zhì)，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無(wú)色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無(wú)明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩(wěn)定化合物電子式為；
（2）寫(xiě)出C與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來(lái)消毒殺菌，試說(shuō)明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是；試推斷M的化學(xué)式為．
（4）將X的單質(zhì)溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無(wú)水硝酸鹽，同時(shí)生成G，請(qǐng)寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解流程如下：2Al₂O ₃

750℃-970℃    .

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是．
（2）鋁的最外層電子數(shù)，在周期表中的位置是．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）．陰極和陽(yáng)極均由材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生67.2L氧氣，可得到金屬鋁克．