Question

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物．下列敘述正確的是（　�。�

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X

C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

分析：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，應(yīng)為同周期元素，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，應(yīng)為同周期元素，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，
A．Z為O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞C，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞C，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)氫氧化物越穩(wěn)定，故X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)半徑與電荷之比確定為同周期元素是解題的關(guān)鍵．