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          （11分）實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol·L-1。
          （1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
                     mL？
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）    ▲    。
          A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
          完成實驗還缺少的儀器是    ▲    。
          （3）取用任意體積的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是    ▲    （填字母）
          A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl—的數目               D．溶液的密度
          （4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸。反應方程式如下：
          2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
          則：①有多少摩爾HCl被氧化？
          ②產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：
          【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
          【組成與性狀】內含Fe2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片
          【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
          【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
          【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
          【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
          現某學校化學實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：
          Ⅰ、理論設計方案：                           甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果， 
          （1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________ 。
          乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

          （2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。 
          丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：
          [Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
          ②                                                                 。
          （3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________
          實驗方案（用文字述）：________________________________________________ ,
          根據預期現象判斷結論：________________________________________________________ 。
          Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下：
          序號
          		V（KMnO4）初
          		V（KMnO4）終
          		V（KMnO4）
          1
          		2.24mL
          		14.25mL
          		12.01mL
          2
          		0.30mL
          		12.72mL
          		12.42mL
          3
          		0.50mL
          		12.53
          		12.03mL
          計算：該補血藥中含Fe2+的質量分數________________（保留小數點后二位小數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

          （1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d.
          （2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________．
          （3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________________________，B的作用是________________________________．
          （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．
          （5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。
          已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

          ⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
          ⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
          ⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________ 
          ⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
          A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
          B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
          C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
          D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質。回答下列問題：
          （1）反應Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化劑是     。
          （2）AlN也可以與強堿溶液反應。完成下列方程式：
           AlN+NaOH+H2O=        ＋      
          （3）Al 4C3與水反應生成甲烷，反應方程式是
          甲烷與CuO反應的化學方程式如下：
          CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 
          為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：
          Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：
          ①稱量D的質量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
          ②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
          ③點燃F酒精燈
          ④緩緩鼓入一定量的N2
          ⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
          ⑥再次稱量D的質量
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
          操作的先后順序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
          Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
           →   →   →E
          若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質量分數是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題

          (1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
          (2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  
          應量取濃鹽酸體積/mL
          		應選用容量瓶的規(guī)格/mL
           
          		 
          A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
          B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
          C．用蒸餾水洗滌                       2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
          D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用               加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
          E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
          (3) 若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
          ①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
          ②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
          ③定容時俯視容量瓶刻度線                  。
          (4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。
          ①用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數目：
          2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
          ②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為    mol，需要KMnO4的質量      g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm-3)配制500mL 1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有: 
          A．蒸餾燒瓶            B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL燒杯
          E.10mL量筒        F．圓底燒瓶      G．100mL量筒     H．分液漏斗
          （1）需量取濃硫酸的體積為       mL。
          （2）實驗時必須選用的儀器有(填序號)                ，除此還必需的儀器有                 
          （3）配制過程中，下列情況會使配制溶液的物質的量濃度偏高的是(填序號)        
          ①定容時俯視刻度線觀察液面     ②用量筒取濃硫酸時，仰視讀數
          ③定容搖勻后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取濃硫酸
          ⑤配制前容量瓶中有水滴
          （4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面          。
          （5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)                
           A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
           B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
           C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
          D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
          E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某校化學興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監(jiān)測。發(fā)現污水中含某些金屬離子對水質和環(huán)境造成了嚴重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結果發(fā)現有如下物質：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。試回答：
          （1）三次檢測的結果中第________次檢測的結果不正確。
          （2）研究小組根據檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。
          （3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_____________溶液，將反應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列家庭化學小實驗能達到預期目的的是：
          A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
          B．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
          C．提純蛋白質可以在蛋白質溶液中加飽和CuSO4溶液，蛋白質析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中
          D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應
          

			
          

			
          
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