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          （9分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

          （1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d.
          （2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________．
          （3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________，B的作用是________________________________．
          （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．
          （5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分）(1)c　b　(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應需要　(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升　貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染　(4)下層液　上層液　(5)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．如圖所示
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。如下圖所示，在裝置的硬質玻璃管內放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”。

          請回答下列問題：
          （1）寫出反應的化學方程式：                                       。
          （2）實驗開始時，應先點燃       （填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。
          （3）干燥管中盛裝的物質可以是       （填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）為了比較氯和碘單質氧化性的強弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中。下圖是本實驗所需的儀器和藥品：圖中A.B.C.D.E.F分別表示玻璃導管或儀器接口。

          請回答下列問題：
          （1）氣體流向從左到右。實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號）；D從E處插入燒瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
          （2）寫出制備的反應方程式：______                                。
          某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2反應制得到的總小于（標況下）為什么？___________________                        
          （3）實驗完成后，裝置1中的溶液為_____________色，再向其中滴加足量溶液顏色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），裝置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
          (4)工業(yè)上，可用制備漂白粉，請寫制備漂白粉的離子反應方程式：
          ____________                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）實驗室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制時：
          （1）稱量NaOH固體時，固體應放在__________     中置于天平的左盤稱量。
          （2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是                   。

          （3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______________________________                                          。
          （4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。
          A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
          B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
          C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
          D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
          E.定容時俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

          已知：
          ①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
          ②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
          請回答下列問題：
          （1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
          （2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
          （3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)
          A．NaOHB．BaCl2C．HClD．Na2SO4
          （4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　
          試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸�、凼雏}固體　

          若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
          若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；
          （5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數(shù)是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某校實驗老師需配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是
          A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點兒蒸餾水
          B．溶解攪拌時有液體飛濺
          C．定容時俯視容量瓶刻度線
          D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學知識，回答下列問題：
          ⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學反應方程式為                  ；漂白粉有效成分為（填名稱）        ；瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效，試用化學方程式表示失效的原因                                      。
          （2）某化學興趣小組為了探究HClO的漂白性，設計了如下的實驗。

          a.通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是                       ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                        。
          b.為了確認是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是             。
          c.燒杯中溶液所起的作用是        ，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為     。
          d.為保證實驗安全，氯氣以每分鐘1.12L（已換算為標準狀況下）的流速勻速通入，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛放2 mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應為     mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （11分）實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol·L-1。
          （1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
                     mL？
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）    ▲    。
          A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
          完成實驗還缺少的儀器是    ▲    。
          （3）取用任意體積的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是    ▲    （填字母）
          A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl—的數(shù)目               D．溶液的密度
          （4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸。反應方程式如下：
          2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
          則：①有多少摩爾HCl被氧化？
          ②產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗操作的敘述正確的是（   ）
          A．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出
          B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
          C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
          D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
          

			
          

			
          
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