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          雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
            下列說法正確的是
            A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
            B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
            C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
            D．As2S3不可能與氧氣反應
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）上述反應中的氧化劑是
          As2S3
          As2S3
          ，反應產(chǎn)生的氣體可用
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          吸收．
          （3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
          10mol
          10mol
          ．
          （4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量
          A
          A
          （選填編號）．
          A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定
          （信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
          下列說法正確的是
          A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
          B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
          C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
          D．As2S3不可能與氧氣反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三12月練習測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
          


          （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為        ▲        。
          


          （2）上述反應中產(chǎn)生的氣體可用       ▲      吸收。
          


          （3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—
= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+
2H2O
          


          若生成48g S，則生成標準狀況下的NO2的體積為    ▲    L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                ▲        
          。
          


          （4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：
          


          


          ①測定硝酸的物質的量：
          


          反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為     ▲      。
          


          ②測定NO的體積：
          


          若實驗測得NO的體積為112.0
mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中
          


             ▲   （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是      
   ▲           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
          


            下列說法正確的是
          


            A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
          


            B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
          


            C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
          


            D．As2S3不可能與氧氣反應
          


           
          

			
          

			
          
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