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          雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
          下列說(shuō)法正確的是
          A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
          B．1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
          C．該反應(yīng)中As2S3既是氧化劑又是還原劑
          D．As2S3不可能與氧氣反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析正確答案：B
          A．不正確，氧化產(chǎn)物有H3AsO4、H2S04
          B．正確，As由+3升到+5，S由-2價(jià)升到+6價(jià)，1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
          C．不正確，該反應(yīng)中As2S3兩種元素化合價(jià)均升高，是還原劑
          D．不正確，As2S3能與氧氣反應(yīng)，生成SO2等物質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）上述反應(yīng)中的氧化劑是
          As2S3
          As2S3
          ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          吸收．
          （3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          10mol
          10mol
          ．
          （4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量
          A
          A
          （選填編號(hào)）．
          A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無(wú)法確定
          （信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月練習(xí)測(cè)試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
          


          （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為        ▲        。
          


          （2）上述反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可用       ▲      吸收。
          


          （3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—
= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+
2H2O
          


          若生成48g S，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為    ▲    L。若準(zhǔn)確測(cè)得的實(shí)際體積小于理論值（計(jì)算值），請(qǐng)分析可能原因                ▲        
          。
          


          （4）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
          


          


          ①測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量：
          


          反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為     ▲      。
          


          ②測(cè)定NO的體積：
          


          若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0
mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中
          


             ▲   （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是      
   ▲           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
          


            下列說(shuō)法正確的是
          


            A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
          


            B．1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
          


            C．該反應(yīng)中As2S3既是氧化劑又是還原劑
          


            D．As2S3不可能與氧氣反應(yīng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
            下列說(shuō)法正確的是
            A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
            B．1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
            C．該反應(yīng)中As2S3既是氧化劑又是還原劑
            D．As2S3不可能與氧氣反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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