(1)請將N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3五種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
________＋________→________＋________＋________＋H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________．
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆沈陽鐵路實驗中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實驗中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
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時間（s） n（mol） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
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n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是 （填寫“強酸”或“弱酸”），理由是___________________
。
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是 產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要 （填“強”或者“弱”）
（3）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化。現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O
下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：
①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。
②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。
③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_______________。
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