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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          (1)請(qǐng)將N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3五種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
          

          ________＋________→________＋________＋________＋H2O
          

          (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________．
          

          (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：(1)FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O．(2)FeSO4；N．(3)得到；4．
          

          　　解析：(1)根據(jù)得失電子關(guān)系可將含變價(jià)元素的物質(zhì)分成兩組：FeSO4＋HNO3和N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，因反應(yīng)物只有兩種，故FeSO4＋HNO3為反應(yīng)物．
          

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          ；
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸性
          酸性
          性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該溶液的pH=11
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L  
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NO═NO2+N2O
          3NO═NO2+N2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           
              
          　　　時(shí)間（s）
            
          n（mol）
                      		    
          0
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		    
          100
                      		 
           
              
          n（N2O­4）
                      		    
          0.40
                      		    
          a
                      		    
          0.20
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          e
                      		 
           
              
          n（NO2）
                      		    
          0.00
                      		    
          0.24
                      		    
          b
                      		    
          0.52
                      		    
          0.60
                      		    
          0.60
                      		 
           
          （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變     
          b．混合氣體中c(N2O4)不變
          c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
          d．混合氣體密度不變   
          e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變   
          f．c(N2O4)= c(NO2)
          （4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
          A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
          （6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          　　　時(shí)間（s）
          n（mol）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
           
          （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
          （2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變    
          b．混合氣體中c(N2O4)不變
          c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
          d．混合氣體密度不變  
          e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
          f．c(N2O4)= c(NO2)
          （4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
          A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
          （6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          　　　時(shí)間（s）
          
  
          n（mol）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（N2O­4）
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（NO2）
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.24
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　
　　　　　　　　　　　　。
          


          （2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          


          a．容器中壓強(qiáng)不變     
          


          b．混合氣體中c(N2O4)不變
          


          c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

          


          d．混合氣體密度不變   
          


          e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變   
          


          f．c(N2O4)= c(NO2)
          


          （4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　
　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          


          （5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
          


          A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
          


          C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
          


          （6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          （1）高碘酸是         （填寫(xiě)“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是___________________
              
                                                                                    。
              
          （2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是          產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要            （填“強(qiáng)”或者“弱”）
              
          （3）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系時(shí)，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問(wèn)題簡(jiǎn)單化�，F(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Fe  + b NO3－ + c H+ = d Fe2+  + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+  k H2O
              
          下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：
              
          ①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)____________。
              
          ②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)____________。
              
          ③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)______________。
              
          

			
          

			
          
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