Question

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填寫“強酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是         產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強”或者“弱”）

（3）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化�，F(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：

①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。

②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。

③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_______________。

Answer 1

（1）弱酸（1分）， 由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^－）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。（2分）

（2）高碘酸（1分），氧化（1分），強（1分）

（3）①c b = 2d + 3f（1分）；②2d + 3f = 3g + 8h（1分）；③c = 4g + 10h（1分）