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          某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說(shuō)法中正確的是

          A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
          B．虛線相連的元素處于同一族
          C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
          D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、半徑的變化是呈現(xiàn)周期性變化的，而不是越遠(yuǎn)越小，錯(cuò)誤；B、正確；C、A為氧元素，C為硅元素，D為硫元素，因此最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A >D>C，錯(cuò)誤； D、B為鈉，過(guò)氧化鈉中的兩個(gè)氧元素之間是共價(jià)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1886年，德國(guó)夫賴(lài)堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴(lài)堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
          （1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
          （2）寫(xiě)出X的化學(xué)式
          （3）寫(xiě)出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是
          A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12
          C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是                   
          A．非金屬性：Y>Z>M
          B．離子半徑：M－>Z２－>Y－
          C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		b
          		c
          		d
          		 
          		 
          e
          		 
          		f
          		g
          		 
          		h
          		i
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
          b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
          a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
          （2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為         ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
          實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
          （3）呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
          （4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類(lèi)型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為 
          A．MgB．SC．ArD．K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是
          W
          		X
          		 
           
          		Y
          		Z
          A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
          B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
          C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
          D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
          A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ XB．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
          C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ＜ Y ＜ X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是 
          A．化合物YZ3極易溶解于水
          B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
          C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol
          D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
          

			
          

			
          
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