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          元素X形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為 
          A．MgB．SC．ArD．K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：S2-和K+的核外電子排布與鈣離子相同，S2-半徑大于氯離子半徑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
          （1）該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子；
          （2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
          （3）指出元素A在周期表中的位置       。
          （4）指出元素A的最高化合價(jià)       。
          （5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有    。
          ①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
          C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑，后者比前者大
          D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　 　)
          A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
          B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
          C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
          D．X的原子半徑小于Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是

          A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
          B．虛線相連的元素處于同一族
          C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
          D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
          （1）D元素在周期表中的位置為                    。
          （2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
          （3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
          （4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
          （5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
          （6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有        。
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
          D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

          （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
          （2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________
          A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z
          B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
          C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同
          D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
          （3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
          （4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
          （5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
          （6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是元素周期表的框架

          （1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             
          （用化學(xué)式表示）；
          ②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是          （用化學(xué)式表示）；
          ③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
          a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
          （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是           （    ）
          A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
          B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
          C．在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6
          D．在二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個
          

			
          

			
          
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