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          按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（  ）
          A．Cu2+物質(zhì)的量濃度B．C棒的質(zhì)量
          C．Fe棒的質(zhì)量D．Cl-物質(zhì)的量濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：該裝置為電解池。由圖乙可知在陰極電子的物質(zhì)的量不斷增加，但是Y的量不發(fā)生變化。A．若電解含Cu2+的溶液，在由于放電能力Cu2+>H+，則在陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物質(zhì)的量減小，其濃度也減小。不符合題意。錯(cuò)誤。B．由于C是不活潑的非金屬單質(zhì)，在電解的過程中，無論是作陽極還以陰極，其質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。正確。C．由于Fe是比較活潑的金屬，所以若Fe棒作陽極，則在陽極就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．Fe棒的質(zhì)量就會(huì)減小，若Fe棒作陰極，其質(zhì)量就不會(huì)發(fā)生變化。因此質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤。D．若電解的電解質(zhì)溶液中含有Cl-，由于陰離子的放電能力Cl-> OH-，所以在陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl—2e-=Cl2↑．Cl-物質(zhì)的量會(huì)減小，其濃度也要減小。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電 解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(    )
          A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：


          （1）電解時(shí)廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
          （2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號(hào)），原因是_______。
           a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
           b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中
           c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
          寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學(xué)式）。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取，并測(cè)定其化學(xué)式。

          ①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號(hào)）。
           a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCI溶液
          ②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為____________。
          ③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是
          A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水
          B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
          C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
          D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）
          對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
          （1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
          ①CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是   ，共用電子對(duì)偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)。
          ②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為      。
          （2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

          ①B是電池的      極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為        。
          （3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

          ①陽極的電極反應(yīng)式為        。 
          ②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
          ③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是
          A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
          B．石墨電極附近溶液呈紅色
          C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)
          D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
          B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
          D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

          (1)p為       極，A極發(fā)生了       反應(yīng)。
          (2)C為       極，可收集到       ；D為       極，可收集到       。
          (3)C極的電極反應(yīng)式為                                               。
          (4)在電解過程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          時(shí)間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          		10
          陰極產(chǎn)生氣體
          的體積(cm3)
          		6
          		12
          		20
          		29
          		39
          		49
          		59
          		69
          		79
          		89
          陽極產(chǎn)生氣體
          的體積(cm3)
          		2
          		4
          		7
          		11
          		16
          		21
          		26
          		31
          		36
          		41
           
          仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說出變化的可能原因是
                                                                                 。
          (5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol
          電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（  ）
          A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
          B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
          C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
          D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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