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        1. 某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是
          A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體
          B.石墨電極附近溶液呈紅色
          C.溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)
          D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          D
          依題知,“兩極均有氣泡”,則說(shuō)明銅做陰極,石墨做陽(yáng)極,電解飽和食鹽水。根據(jù)放電順序,Cl-石墨電極上放電氧化反應(yīng),產(chǎn)生氯氣;H+銅極上放電發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。答案選D。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          海水是人類資源的寶庫(kù),“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
          (1)陽(yáng)極反應(yīng)式為               ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:             
          (2)當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22.4 L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集),則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為         。
          (3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:                    (用一個(gè)方程式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
          南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
          (1)該泉水屬于__________硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。
          (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加順序?yàn)開_________,原因是______________________________________________________。
          (3)目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹脂來(lái)進(jìn)行水的軟化,水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的__________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入___________溶液中再生。
          (4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

          ①陽(yáng)離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
          ②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:_____________________________;
          陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (13分)
          海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。
          Ⅰ.從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
          (1)Cl2的電子式是     
          (2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
          下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

          ①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變,ΔH     0。(填“>”、“<”或“=”)
          ② 曲線a表示的是   (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。
          Ⅱ.海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景,淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。
          (1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑,降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
          (2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

          ① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是     。
          ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子,處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是     。
          ③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。
          試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn),若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為(  )
          A.Cu2+物質(zhì)的量濃度B.C棒的質(zhì)量
          C.Fe棒的質(zhì)量D.Cl-物質(zhì)的量濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          (2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷)
          工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
          A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e=O2↑+2H2O
          B.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
          D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí),陽(yáng)極放出的氣體是(   )
          A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(  )

          ①c(Ag) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量
          ⑤溶液的pH
          A.①③B.③④C.①②④D.①②⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示,完成下列填空:

          (1)在電解過(guò)程中,與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________,若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________。
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
          a.Ba(OH)2    b.Ba(NO3)2   c.BaCl2
          (4)為了有效地除去Ca2、Mg2、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)開______(選填a、b、c)。
          a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
          b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
          c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
          (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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