Question

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，正極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e → Zn2+

Answer 1

BD

解析試題分析：A、鋅活潑性強(qiáng)，且形成原電池反應(yīng)速率快，其反應(yīng)結(jié)束時(shí)鐵與稀鹽酸反應(yīng)速率慢，正確；B、該實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率變化確定鋅反應(yīng)完成，根據(jù)鐵片前后質(zhì)量變化得出金屬鋅的質(zhì)量，再有鐵皮面積計(jì)算鋅鍍層的厚度，要注意鐵片兩面鍍鋅，故結(jié)果是，錯(cuò)誤；C、金屬與酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快，正確；D、有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e → Zn²⁺，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)測(cè)定與結(jié)果分析等有關(guān)問題。