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          下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)
          A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
          B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
          C．NH、K＋、Cl－、NO
          D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A中HSO、C中NH在堿性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋與S2－不能共存，且Fe2＋與OH－也不能大量共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

          （1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
          （2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母)；
          ②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填數(shù)值)。
          （3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是         ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
          II．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值, 類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
          圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題：
          （1）在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
          （2）pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
          （3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各組的比較中，前者比后者大的是
          A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
          B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度
          C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
          D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
          ①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
          ②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
          ③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
          ④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
          （1） 寫出五種物質的化學式
          A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
          （2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
          A與C 反應的離子方程式：                                       。
          A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
          B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（ ）。
          A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
          B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（  ）。
          A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
          B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
          C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
          D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
          陽離子
          		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

          (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
          ab段發(fā)生反應的離子是       ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為                                                      。
          (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應的離子方程式為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
          B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
          （2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          C．溶液中不變
          D溶液中減小
          （3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計）。
          ②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
          A．若反應后溶液呈中性，則
          B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
          A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是  。
           
          （5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

          當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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