Question

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽離子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

Answer 1

(1)SiO₃^2－、AlO₂^－　CO₃^2－　Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
(2)Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－　NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O

(1)因溶液是無色的，所以肯定不含F(xiàn)e^3＋，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)₃、H₂SiO₃，前者能溶于過量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO₂^－、SiO₃^2－，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO₂^－、SiO₃^2－，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO₃^2－，bc段則是Al(OH)₃溶解。(2)當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)₂、Al(OH)₃，ab段是NH₄^＋與OH^－發(fā)生反應(yīng)，因Mg^2＋、Al^3＋不能與CO₃^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－共存，故此時溶液中的陰離子只有Cl^－。