Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：
（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-=Fe²⁺

； C

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）一段時間后，B中Sn（錫）極附近溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.75

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）金屬鐵和硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，Sn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鐵較活潑，做負(fù)極，Zn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅較活潑，做負(fù)極；
（2）原電池的正極是電解質(zhì)的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)氫離子的量的變化判斷；
（3）根據(jù)氫離子的放電反應(yīng)以及氫離子和硫酸根離子之間量的關(guān)系來計算．

解答：解：（1）A中是金屬鐵和硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，原理方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中Sn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鐵較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，C中，Zn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋅較活潑，做負(fù)極，金屬鐵作正極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）B中Sn（錫）極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以氫離子濃度減小，酸性減弱，pH增大，故答案為：增大；
（3）C中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.15mol氣體時，消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以原稀硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以硫酸的物質(zhì)的量0.15mol，c=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，故答案為：0.75．

點評：本題考查原電池的概念和工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．