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濃度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是
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A． |
原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L |
B． |
B燒杯中通入的CO2體積為448 mL |
C． |
通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì) |
D． |
通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1 |
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值為 ，水電離的c(H+)= mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：
| 化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI |
| 顏 色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 |
| Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是 （填序號）。
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）
（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是 ________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①
②
?③
? ④
⑤
（已知酸性
。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號) 。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號) > > 。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(8分)（1）（4分）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。氯化鐵水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序
（用序號表示）
①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥N a2CO3
(3)（2分）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的順序是____________
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是 。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是 和 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(
)由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-
HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值為 ，水電離的c(H+)= mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：
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化學(xué)式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
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顏 色 |
白色 |
淺黃色 |
黃色 |
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Ksp |
2.0×10-10 |
5.4×10-13 |
8.3×10-17 |
①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是 （填序號）。
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）
（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是 ________ 。
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