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          【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）
          A. 二氧化碳的電子式: 
          B. 在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
          C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
          D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH。
          A. 二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；
          B. 由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；
          C. N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；
          D. 由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）
          B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）
          C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
          D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，則下列說法中正確的是
          A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17
          B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
          C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
          D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)＜c(NH2—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。
          回答下列問題：
            
            
          （1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。
          （2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。
          （3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。
          （4）反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。
          （5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。
          （6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
          A. a點無ZnS沉淀生成
          B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
          C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大
          D. CuS和MnS共存的懸獨液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實驗。
          下列說法中，不正確的是
          A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
          B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
          C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
          D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常溫下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖，下列分析正確的是( )
          A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數(shù)量級為 10－6
          B.m 點加入 NaOH 的體積為 25 mL
          C.n 點：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
          D.在滴加 NaOH 溶液的過程中，溶液中 m 點水的電離程度最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn
          D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
          C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力
          D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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