Question

【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

Answer 1

【答案】（1）；（2）11：9；

（3）NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；

（4）2NH3+3H2O2N2+6H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D四種元素，由A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A，從A和B形成的化合物B2A，可知B的化合價為+1，A的化合價為-2，從而得出A為ⅥA 族元素，再從它能與B形成兩種化合物可以確定，A只能為氧元素，B為氫元素；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣，故X為NH3，可知D為N元素；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，為NH4NO3；BA型液態(tài)化合物分子為H2O2，分子含有18個電子，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等，故Y為HCl，C為Cl元素。

（1）甲為雙氧水，電子式為，故答案為：；

（2） pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即混合后溶液顯酸性，則混合溶液中c(H+)==0.001mol/L，解得a：b=11：9，故答案為：11：9；

（3） X為NH3，NH3溶于水后發(fā)生電離，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，已知NH3在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。電離方程式為2NH3NH4++NH2-，故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；

（4）NH3與H2O2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物水和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2N2+6H2O，故答案為：2NH3+3H2O2N2+6H2O。