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          【題目】
          （1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
          ①__________________；②__________________；④__________________；
          （2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________（填序號(hào)〉
          （3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是_____________，___________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；1000mL容量瓶
          （2）④
          （3）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
          【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知：①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為1000mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞W＞Z
          C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          D. 元素X、Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：
          （1）甲的電子式為___________。
          （2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。
          （3）X溶于水后發(fā)生電離，寫(xiě)出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請(qǐng)寫(xiě)出它的電離方程式：___________。
          （4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)污染的產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。


          m
          n
          x
          y


          回答下列問(wèn)題:
          （1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。
          （2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱(chēng)為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái),鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]。據(jù)此，請(qǐng)利用①寫(xiě)出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極: ，負(fù)極: 。
          （4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫(xiě)出解毒原理的相關(guān)離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體細(xì)胞中的堿基A、G、T可組成幾種核苷酸
          A. 3種 B. 5種 C. 6 種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )
          A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大
          B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COO-)和c(H+)增大
          C．加入少量HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
          B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
          C．E為氣體
          D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1
          （2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．
          A．向水中加入NaHSO4固體
          B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
          D．向水中加入NH4Cl固體
          （3）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號(hào))．
          A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
          （4）下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào)〕____________。
          A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
          C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
          D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
          E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小
          （5）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是
          A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L
          B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
          D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
          

			
          

			
          
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