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          【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是
          A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
          B.NH3(g)N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
          C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1
          D.壓強越大，該反應(yīng)的△H越小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由圖知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；
          B.由圖知NH3(g)N2(g)＋H2(g) H =(b-a)kJ·mol－1，B錯誤；
          C. NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1，C錯誤；
          D. 反應(yīng)的H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：
          （1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。
          （3）①氣體發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學方程式：_____________________________；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：________________________________________；
          ②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；
          （4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量（_____）
          A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
          A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
          B.溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變
          C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
          D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)元素X在元素周期表中的位置_________
          (2)W的氧化物的晶體類型是____________
          (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是________
          (4)這5個元素的氫化物分子中：
          ①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_______ 
          ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________
          (5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是
          A.容器內(nèi)的密度不再變化
          B.容器內(nèi)的溫度不再變化
          C.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)
          D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
          組別
          溫度
          n/mol
          時間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          ①
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          ②
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法不正確的是
          A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1
          B.該反應(yīng)的△H<0
          C.40min時，x的數(shù)值應(yīng)為0.15
          D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分數(shù)①<②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
          有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
          甘氨酸
          檸檬酸
          甘氨酸亞鐵
          易溶于水，微溶于乙醇
          易溶于水和乙醇
          易溶于水，難溶于乙醇 
          兩性化合物
          強酸性、強還原性
          實驗過程：
          I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
          Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
          回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
          （2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
          （3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
          （4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
          （5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
          （6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
          （7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是
          A. M極生成氮氣且電極附近pH降低
          B. 負極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜
          C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          D. 電極M是原電池的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)
          A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
          

			
          

			
          
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