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          【題目】一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
          組別
          溫度
          n/mol
          時間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          ①
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          ②
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法不正確的是
          A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1
          B.該反應(yīng)的△H<0
          C.40min時，x的數(shù)值應(yīng)為0.15
          D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分數(shù)①<②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為 =0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；
          B. 第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應(yīng)速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應(yīng)的△H<0，B正確；
          C. 40min時，①已經(jīng)平衡，T2＞T1，則反應(yīng)速率②＞①，40min時②已平衡，則x數(shù)值應(yīng)為0.15，C正確；
          D. 由表知，0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組，則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組，0~20min內(nèi)NO2的降解百分數(shù)①<②，D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)A的化學式為________；物質(zhì)D的名稱________；
          （2）化合物I的化學式為_____________________；
          （3）反應(yīng)①的化學方程式為_______________________________________；
          反應(yīng)②的化學方程式為_______________________________________；
          A與B反應(yīng)的化學方程式________________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:
          回答下列問題:
          （1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
          （2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
          （3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
          （4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
          （5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
          （6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下述實驗：
          實驗1：準確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；
          實驗2：用濃度為0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
          試回答下列問題：
          (1)實驗1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一組儀器是________(填相應(yīng)編號)
          A、0.001g的電子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、燒杯 F、膠頭滴管 G、錐形瓶 
          (2)實驗2中H2C2O4·xH2O中x值的測定是利用氧化還原反應(yīng)滴定法
          ①其中正確操作步驟的順序為___________
          a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。
          b.把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體
          c.取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上
          d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) 
          e.把標準KMnO4溶液潤洗滴定管2~3次
          f.把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO4標準液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
          ②下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。
          A. 圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
          B. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
          C. 將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
          D. 滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
          E. 滴定到終點時俯視讀取數(shù)據(jù),測得的x值偏大
          ③圖中滴定終點時顯示的讀數(shù)為_______ mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是
          A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
          B.NH3(g)N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
          C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1
          D.壓強越大，該反應(yīng)的△H越小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A.點①所示溶液中：
          B.點②所示溶液中：
          C.點③所示溶液中：
          D.滴定過程中可能出現(xiàn)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)
             
          圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池
          A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
          C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
          D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學興趣小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。
          I.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請回答：
          (1)用方法①制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。
          (2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。 
          a.H2 b.CO2 c.Cl2 
          II.該化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
          (1)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)B中試劑為 __________，NaOH溶液的作用是________。
          (3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_______，理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是
          A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強
          B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
          C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
          D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同
          

			
          

			
          
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