Question

【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：

(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)：

序號	實驗	實驗現(xiàn)象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量氣泡產(chǎn)生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液	c. 溶液變藍(lán)

① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是______。

② 能證明H2O2具有還原性的實驗是______(填序號)。可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是______(填字母序號)。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為: ______

② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，該反應(yīng)說明酸性強(qiáng)弱為______

(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。

① 該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

② 當(dāng)有0.1mol O2生成時，轉(zhuǎn)移電子______mol

Answer 1

【答案】過氧化氫中氧元素的化合價為-1，化合價可升高被氧化，具有還原性 ⅰ a b Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 氧化性 H2CO3 ＞HClO > 0.2

【解析】

(1)①過氧化氫中氧元素的化合價為-1，化合價可升高被氧化，所以具有還原性；

②實驗i中酸性KMnO4溶液褪色，說明高錳酸鉀被還原，也即過氧化氫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，可知應(yīng)該生成氧氣，所以有氣泡產(chǎn)生，所以選現(xiàn)象a、b；

(2) ①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O；

②NaClO具有強(qiáng)氧化性，會將鋼制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸增強(qiáng)消毒殺菌能力，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)中NaClO將雙氧水氧化，說明NaClO的氧化性大于H2O2；

②該過程中只有氧氣為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以每產(chǎn)生一個氧氣則轉(zhuǎn)移2個電子，所以0.1mol O2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子。