Question

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

由此判斷下列說法錯誤的是( )

A.I－和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C.氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2>Br2> Fe3＋>I2

D.還原性強(qiáng)弱順序為：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。①中氧化性Br2＞Fe3＋②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性：Fe3＋＞I2，得出氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；

A．Cl2可以氧化I－生成I2，選項A錯誤；

B．①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被還原為Fe2＋，選項B正確；

C．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，2Fe2＋＋Br2＝2 Fe3＋＋2Br－，則氧化性：Br2> Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－, 氧化性：Cl2>Br2； 2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2， 氧化性：Fe3＋>I2； 氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2>Br2> Fe3＋>I2， 選項C正確；

D．在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中，Fe2＋＞Br－，反應(yīng)②中，Br－＞Cl－，反應(yīng)③中，I－＞Fe2＋，則還原性強(qiáng)弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，選項D正確；

答案選A。