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          pH＜7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：
          

          

          (1)
          		

          

          根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有________陽離子．
          

          

          

          (2)
          		

          

          根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有________陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          x溶液中一定含有的陰離子是________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          根據(jù)上述實驗________(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          Ag+；(1分)
          

          (2)
          		

          Al3+(1分),AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；(2分)
          

          (3)
          		

          NO3－；(1分)
          

          (4)
          		

          不能(1分),H+和NO3－能把Fe2+氧化為Fe3+．(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?武漢模擬）鐵氧磁體法處理含Cr2O
           
          2-
          7
          的廢水的原理如下：向含Cr2O
           
          2-
          7
          的酸性廢水中加入FeSO4?7H2O，將Cr2O
           
          2-
          7
          還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr2O
           
          2-
          7
          的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
          （1）E元素的離子結構示意圖為
          ．
          （2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
          N2H4
          N2H4
          、
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
          ①X的化學式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，Y的化學式為
          NaOH
          NaOH
          ；
          ②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
          （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：
          c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          ．
          （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式
          CO32-+H+=HCO3-
          CO32-+H+=HCO3-
          ．
          （3）當混合液的pH=
          6
          6
          時，開始放出CO2氣體．
          （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=
          8.0×10-9
          8.0×10-9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
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          （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：______．
          （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式______．
          （3）當混合液的pH=______時，開始放出CO2氣體．
          （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年山東省臨沂市平邑二中高考化學綜合訓練卷（一）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
          （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：    ．
          （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
          （3）當混合液的pH=    時，開始放出CO2氣體．
          （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=    ．
          

			
          

			
          
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