Question

（2011?武漢模擬）鐵氧磁體法處理含Cr₂O

2- 7

的廢水的原理如下：向含Cr₂O

2- 7

的酸性廢水中加入FeSO₄?7H₂O，將Cr₂O

2- 7

還原為Cr³⁺，調節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr₂O

2- 7

的廢水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列結論正確的是（　　）

A．x=0.5，a=8

B．x=0.5，a=10

C．x=1.5，a=8

D．x=1.5，a=10

Answer 1

分析：氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，再結合原子守恒進行計算．

解答：解：根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反應后生成

2

2-x

molFe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄，
根據(jù)鐵原子守恒得amol=

2(1+x)

2-x

mol①，
該反應中得失電子數(shù)相等，1mol×（6-3）=

2

2-x

mol（3-2），3=

2

2-x

，解得x=1.5，
將x=1.5帶人①得a=10，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，根據(jù)轉移電子數(shù)相等及原子守恒來分析解答即可，難度不大．