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          用Cu為電極，電解濃度均為2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段時(shí)間后，陰極上析出1.6 g Cu時(shí)，不考慮溶液體積變化：
            
          （1）電路中流過(guò)_________mol 電子；
            
          （2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；
            
          （3）陽(yáng)極Cu消耗了_________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1.05（3分）  （2）3（3分）  （3）33.6 （3分）
            
          解析:
          陰極析出1.6 g Cu時(shí)，溶液中的Ag+已完全析出。故轉(zhuǎn)移的電子為：n（e－）=2 mol·
            
          L－1×0.5 L+×2=1.05 mol。
            
          此時(shí)陽(yáng)極應(yīng)消耗m（Cu）=×64 g·mol－1=33.6 g，c（Cu2+）=（2 mol·L－1×0.5 L+－）/0.5 L=3 mol·L－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤(pán)江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          

          


          
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鄭州二模）如圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到E和F．D、E常溫下為氣體，D、F為常見(jiàn)單質(zhì)，
          單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：
          SO3
          SO3
          ；
          （2）反應(yīng)①的離子方程式為
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
          ；
          （3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是
          H2SO4
          H2SO4
          ，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （5）已知每16g E與D完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
          ；
          （6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7.2體積，則E的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

          固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
          BD
          BD
           （填寫(xiě)序號(hào)）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫(xiě)出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          鋁、鐵、銅是人類(lèi)生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
          （2）銅生成銅綠是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱(chēng)為兩性氫氧化物,寫(xiě)出其酸式電離方程式:__________________; 
          （3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑, 它可以通過(guò)如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫(xiě)出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________ 
          （4）燃料電池如圖所示，寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________.。
          

          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄： 
          

          背景資料：
          某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種短周期非金屬元素。元素X、Z、Y的原子序數(shù)依次遞增，X元素主族序數(shù)等于周期數(shù)，Z原子的質(zhì)子數(shù)比Y原子的質(zhì)子數(shù)少9。實(shí)驗(yàn)室常用X、Y形成的化合物的濃溶液與某黑色固體R共熱制取Y的單質(zhì)氣體。
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________(用元素符號(hào)表示，下同)
          (2)比較Z、Y離子半徑的大小：_____________。
          (3)以Cu為電極電解Y的鈉鹽飽和溶液(裝置如圖所示)，B極有氣體產(chǎn)生，則B電極是___________(填電極名稱(chēng))。A電極的反應(yīng)式為_(kāi)______________。簡(jiǎn)述電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________(溶液中滴有少量酚酞溶液)。
          

			
          

			
          
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