Question

（2011?鄭州二模）如圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F．D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，
單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出G的化學(xué)式：

SO₃

；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是

H₂SO₄

，其陽極的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（5）已知每16g E與D完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1

；
（6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7.2體積，則E的轉(zhuǎn)化率為

80%

．

Answer 1

分析：C+I+葡萄糖

△

磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）₂，且堿過量，故C、I為銅鹽和堿，由反應(yīng)①A+H₂O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na₂O₂，D為O₂，C為Cu（OH）₂，所以I為銅鹽；
D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應(yīng)②O₂+E→G

H2O

H，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應(yīng)，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由B

O2

Cu+E，可知B為Cu₂S，E為SO₂，故G為SO₃，H為H₂SO₄，I為CuSO₄，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答：解：C+I+葡萄糖

△

磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）₂，且堿過量，故C、I為銅鹽和堿，由反應(yīng)①A+H₂O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na₂O₂，D為O₂，C為Cu（OH）₂，所以I為銅鹽；
D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應(yīng)②D+E→G

H2O

H，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應(yīng)，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由B

O2

Cu+E，可知B為Cu₂S，E為SO₂，故G為SO₃，H為H₂SO₄，I為CuSO₄，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，G為SO₃，故答案為：SO₃；
（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）用Pt作電極電解CuSO₄溶液，陽離子Cu²⁺放電，陰離子OH^-放電，電解反應(yīng)方程式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，完全電解后為電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液，OH^-在陽極放電生成氧氣，陽極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：H₂SO₄；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（5）16gSO₂的物質(zhì)的量為

16g

64g/mol

=0.25mol，與O₂完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量完全反應(yīng)，2mol完全反應(yīng)放出的熱量為24.75kJ×

2mol

0.25mol

=198kJ，
則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ?mol^-1，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198 kJ?mol^-1；
（6）混合氣體SO₂的體積為：100體積×7%=7體積，
令參加反應(yīng)的SO₂體積為x，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）體積減少△V
2                             1
x                      100體積-97.2體積=2.8體積
解得x=2.8體積×2=5.6體積，
則轉(zhuǎn)化率為

5.6體積

7體積

×100%=80%，故答案為：80%．

點(diǎn)評：本題以無機(jī)框圖題的形式考查Cu、S、Na等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、熱化學(xué)方程式等化學(xué)用語的書寫、電解池、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度較大，C+I+葡萄糖

△

磚紅色沉淀是解題突破口，利用邏輯推理推出C、I，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與倒推法進(jìn)行推理，B到E、F的轉(zhuǎn)化是學(xué)生的未知知識，利用氧化還原反應(yīng)知識進(jìn)行推理，對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求．