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          （6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          		室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
          單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
          原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
          		單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          		原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
          （1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
          （2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式   ________                     
          （3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
          （4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                                       
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分，每空1分）
          （1）p；1s22s22p63s23p6    
          （2）2Na＋2H2O    2Na＋+2OH-+H2↑
          （3）Cl>S>C>Na  
          （4）Cl   HCl比H2 S穩(wěn)定等
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
          ①與水反應(yīng)   ②與硫酸反應(yīng)   ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   ④與氯氣反應(yīng)
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          Y
          		常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
          Z
          		Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          M
          		M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是             。
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個(gè)σ鍵。
          （3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是     ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                    。
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
          已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
          Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
          寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
          A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大　　
          B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7　　
          C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素　
          D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（   ）A
          A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37Cl
          C．生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答以下問題：
              主族
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          　                ；
          （2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
          （3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________①的氣態(tài)氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                    ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)
          B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子
          C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子
          D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在研究有機(jī)歷程時(shí)，常用做為示蹤原子。的原子核內(nèi)中子數(shù)是
          A．8B．18C．10D．28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）L的元素符號(hào)為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號(hào)表示）。
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為           。
          （4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
          （5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。
          

			
          

			
          
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