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          中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
          A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大　　
          B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7　　
          C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素　
          D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          A錯(cuò)，Al的第一電離能比Mg��；B錯(cuò)，鹵族元素中F無(wú)正價(jià)；C正確，根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素；D正確，碳酸的酸性大于次氯酸；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，
          回答下列問(wèn)題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		 
          		⑨
          		⑩
          		 
          （1） ⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
          （2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用離子符號(hào)表示）。   
          （3）④的氫化物沸點(diǎn)比⑨高，說(shuō)明理由____________________________。
          （4）上述元素構(gòu)成的兩個(gè)不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個(gè)相同的10電子微粒。寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______         ________。
          （5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式     ，該反應(yīng)的離子方程式___        ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
          （2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
          （3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
          ________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。
          （4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

          下列說(shuō)法正確的是________。
          A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個(gè)
          B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
          C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個(gè)
          D．一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W+ 和4個(gè)Z—
          （5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))
          B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
          C．各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
          D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          		室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
          單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
          原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
          		單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          		原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
          （1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫(xiě)出A離子的電子排布式                  
          （2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式   ________                     
          （3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
          （4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))  ________    。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　)
          ①a－b＝n－m'②元素的原子序數(shù)a>b>c>d'③元素非金屬性Z>R'④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y
          A．②③B．只有③
          C．①②③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是
          A． 35Cl2與37Cl2互為同分異構(gòu)體
          B．35Cl與37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖不同
          C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化
          D．常溫常壓下，1.12LH35Cl與1.12LH37Cl所含原子總數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列基態(tài)原子構(gòu)型的元素中，正確的是(    )
          A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （4分）用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？寫(xiě)出該金屬元素的名稱(chēng)。
          

			
          

			
          
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